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\begin{document}
\title{}
\date{rappel de cours pour le 27/10/2008}
\maketitle
\thispagestyle{empty}
\section{Un certain type d'\'equilibre, une pr\'ecipitation}

Il y a pr\'ecipitation lorsque la forme dissoute est en \'equilibre avec
la forme solide. Il y a un \'equilibre, donc on peut d\'efinir une constante
d'\'equilibre. On appelle cette constante la constante de solubilit\'e.
$$AB(solide)\rightleftarrows A^++B^-$$ par exemple : $$NaCl\rightleftarrows Na^+ + Cl^-$$
$K_s=K=a_{A^+}.a_{B^-}=[A^+][B^-]$.\\
L'\'equilibre n'existe que si tous les \'el\'ements en \'equilibre entre eux
existent (logique...). Donc on obtient en fait une limite en concentration
\`a partir de laquelle tout surplus d'esp\`eces en solution provoquera la
pr\'ecipitation. D'o\`u le nom de constante de solubilit\'e. On peut ainsi
d\'eduire la solubilit\'e, qui est la concentration limite de chacune des
esp\`eces dissoutes si l'on garde les proportions de l'\'equilibre. \c{C}ca
veut dire qu'on ajoute toutes les esp\`eces dissoutes dans les
proportions st\oe chiom\'etriques jusqu'\`a pr\'ecipitation. \`A la pr\'ecipitation
on a la solubilit\'e. Par exemple ici, on aurait $K_s=s^2$ si s est la solubilit\'e.

\end{document}
